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chemie artikel (Interpretation und charakterisierung)

Säuren


1. Atom
2. Erdöl

bekannt: Kohlensäure (in Getränken) /

Salzsäure anorganisch


Buttersäure (im Schweiß)


Zitronensäure (in allen Zitrusfrüchten)


Essigsäure (Speisewürze) organisch

Milchsäure (in allen Sauermilchprodukten,


Sauerkraut, saure Gurken)




Kohlensäure H2CO3


Salsäure = Chlorwasserstoffsäure HCL

Phosphorsäure H3PO4 enthalten alle Wasserstoff- Ionen


Schwefelsäure H2SO4 (H+)


Schweflige Säure H2SO3


Salpetersäure HNO3




lassen sich mit Indikatoren nachweisen






Indikatoren: Unitest (grün) wird rot


Lackmus (lila) wird rot


Methylorange (orange) wird rot




Beachte beim Umgang mit Säuren:



! Vermeide Kontakt mit Haut oder Kleidung

! Bei Hautkontakt mit viel Wasser abspülen

! Beim Verdünnen: Erst das Wasser, dann die Säure

! Bei verschütteter Säure: Mit nassen Lappen aufnehmen

! Beim Umgang mit Flaschen: Deckel auf den \"Rücken\", Schild in die Hand




Reaktionen von Säuren




z.B. Reaktion mit unedlen Metall:


Exp.


entstehende Gase entzünden
entstandene Lösung eindampfen


Beobachtung: Gasentwicklung, brennbare Gase, weiße Kristalle nach dem eindampfen.




Auswertung: Mg + 2HCL H2 + MgCl2








brennbares Gas Magnesiumchlorid






weiße Kristalle




Merksätze:




Metall + Säure Salz + Wasserstoff




Metalloxid + Säure Salz + H2O




Säure + Lauge Salz + H2O



Karbonat + Säure Salz + Kohlendioxid + H2O



Hydronium- Ionen, färben Indikatoren (z.B. H3O)






Bedeutung einiger Säure



Kohlensäure: - herstellung von Getränken


- herstellung von Düngemittel




Schwefelsäure: - als Aklensäure


- trockenmittel für Gase


- herstellung von: - Waschmittel


- Düngemittel


- Sprengstoffen


- Farben und Lacken


- Chemiefasern


- Arzneimitteln


- Kupfer



Phosphorsäure: - bestandteil von Erfrischungsgetränken (saurer geschmack)


- herstellung von : - Düngemittel


- Entfrostern


- Waschmitteln

- Wasserenthärtern

 
 

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