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Chemische Reaktion
Chemische Reaktionen sind Vorgänge bei denen unter Aufnahme oder Abgabe von Energie ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften gebildet wird. Chem. Energie der Stoffe wird in Wärme-, Licht-, Elektro- und Mechanische Energie umgewandelt. Bei exothermen Reaktionen wird aus den oben genannten Energieformen chem. Energie.
Merkmale: Stoffumwandlung; Energieumwandlung; Erhaltung der Masse; Umbau chem. Bindung; Umordnung
der Teilchen
Arten chemischer Reaktionen
1. Redoxreaktion
- Chem. Reaktionsart, bei der Elektronenübergänge stattfinden und Oxidation und Reduktion gleichzeitig
ablaufen
- Oxidation: Teilreaktion, bei der Elektronen abgegeben werden ( bzw. Sauerstoff aufgenommen wird)
- Reduktion: Teilreaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden (bzw. Sauerstoff abgegeben wird)
- Oxidationsmittel: Reaktionsteilnehmer, der Elektronen aufnimmt
- Reduktionsmittel: Reaktionsteilnehmer, der Elektronen abgibt
Bsp.: CuO + H _ Cu + H O
2. Reaktion mit Protonenübergängen
- Chem. Reaktionsart, bei der Protonen übergehen und die Teilreaktionen Protonenabgabe und
Protonenaufnahme gleichzeitig ablaufen
- Neutralisationen: Neutralisationen sind Reaktionen mit Protonenübergängen, bei den Hydroxidionen mit
Hydroniumionen zu Wassermolekühlen reagieren, dabei entstehen Salzlsg.
Bsp.: HCl (g) + H O _ Cl + H O
3. Fällungsreaktion
- Chem. Reaktionsart, bei der die Ionen eines schwerlöslichen Salzes in Lösung zusammenkommen, Kristalle
bilden und als schwerlöslicher Niederschlag ausfällt
Bsp.: BaCl + H So _ BaSo _ + H Cl
Ba + So _ BaSo _
Übersicht Nachweisreaktionen
Nachweis für
Nachweismittel
Reaktionsmerkmal
Sauerstoff
Glimmender Span
Span verbrennt
Wasserstoff
Luft (Sauerstoff)
verbrennt (2H + O _ H O)
Stickstoff
glimmende Kerze
erstickt
Kohlendioxid
Bariumhydroxid
Fällung von weißen Niederschlag
(Co + Ba(OH) _ BaCO + H O)
Chlorwasserstoff
Ammoniak
feuchtes Unitestpapier
weißer Rauch (HCl+Nh _NH Cl)
Rotfärbung
Ammoniak
Chlorwasserstoff
Feuchtes Unitestpapier
weißer Rauch
Blaufärbung
Ammonium - Ionen
Natriumhydroxidlsg.
Geruch nach Ammoniak (NaOH + NH Cl _ NH +NaCl+H O
NH +H O _NH + OH)
Chlorid-
Bromid- - Ionen
Iodid
Silbernitratlsg.
-Fällung von Silberchlorid (Ag + Cl _ AgCl; weiß, flockig)
-Fällung von Silberbromid ( Ag + Br _ AgBr; gelb)
-Fällung von Silberjodid (Ag + I _ AgI; gelb)
Sulfid - Ionen
Blei ( _ )- Nitratlösung.
schwarzer Niederschlag ( Pb + S _ PbS )
Sulfat - Ionen
Bariumchloridlsg.
Fällung von weißem Bariumsulfat (SO + Ba _ BaSo )
Nitrat - Ionen
Eisen( __ )-sulfatlsg; verd. und konz. Schwefelsäure
violette bis braune Färbung
Hydroxid - Ionen
Indikator
Blaufärbung
Hydronium - Ionen
Indikator
Rotfärbung
Stoffgemische und ihre Trennung
Stoffgemische
Trennverfahren
Eigenschaften
Gemenge (Feststoff ,,Gestein)
-Schwefel/Eisen
- mit Magneten
- Magnetismus von Eisen
z.B.: Brausepulver
Lösung (Flüssigkeiten und leicht lösliche Feststoffe)
-Wasser/Kochsalz
- eindampfen von Wasser, Kochsalz
bleibt übrig
- unterschiedliche Siedetemp.
z.B.: Meersalz
Suspension (schwerlösl. Feststoffen und Flüssigkeiten)
- Sand in die Lsg.
- Dekontieren (abgießen);
- Filtrieren;
- Sedimentieren (absetzen)
- Eindampfen
- unterschiedlicher Aggregat- zustand, Dichte, Teilchengröße
z.B.: -Schlamm in Klärgruben
-Kaffee/Wasser
-Wasser/Salz
Emulsion (Flüssigkeiten)
- Wasser, Milch + Benzin
- Scheidetrichter
- unterschiedliche Dichten von
Wasser und Benzin
Zwei Feststoffe
-Extrahieren
- Löslichkeit
z.B.: Teebereitung
Lösungen von Flüssigkeiten
Alkohol/ Wasser · Schnaps
- Destillieren
- unterschiedliche Siedetemp.
z.B.: Erdöl
Verschiedene Stoffe
- Legierung: - Amalgam/Quecksilber · Silber
- Kupfer/Zink · Zink
Gemische aus Feststoffen (kleinste Mengen)
- Chromatographie
- Löslichkeit von Farbstoffen
- Teilchengröße
z.B.:- Farbstoffe in Filzstiften
- Farbstoffe im Chlorophyll
Arten chemischer Bindungen
1.Metallbindung: Die Metallbindung ist eine chem. Bindungsart, die durch Elektrische Anziehung zwischen
entgegengesetzt geladenen Metallionen (positiv) im Metallgitter und frei Beweglichen
Elektronen (negativ) wirkt.
2. Atombindung: Die Atombindung ist eine Art der chem. Bindung, die durch gemeinsam bindende
Elektronenpaare bewirkt wird. Stoffe, die aus Molekülen aufgebaut sind, bezeichnet man als
Molekühlsubstanzen (Wasser, Sauerstoff, Stickstoff). Die Anziehungskräfte zwischen den
Molekülen ist gering, daraus resultieren niedrige Siede- und Schmelztemp., d. h. gasförmiger
oder flüssiger Aggregatzustand.
3.Polare Atombindung: Die polare Atombindung ist eine chem. Bindungsart, bei der die gemeinsam bindenden
Elektronenpaare durch ein Atom stärker angezogen werden. Moleküle, die aus
gleichartigen Atomen bestehen, halten durch reine Atombindung zusammen. In
Molekülen mit unterschiedlichen Atomen liegt Polare Atombindung vor.
4.Ionenbindung: Ionenbindung ist eine Art der chem. Bindung, die durch Anziehungskräfte zwischen
entgegengesetzt elektrisch geladenen Ionen bewirkt wird.
Bindung: Zusammenhalt der Atome im Molekül oder Kristall
Verbindung: Stoff aus verschiedenen Atomen zu Molekülen
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