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Allgemeines: Im Alltag sind wir häufig mit Stoffen konfrontiert die entweder Laugen oder Säuren sind.
Beispiele für Säuren : Limonade,
Mineralwasser,
Fruchtsäfte,
Batteriesäure
Beispiele für Laugen : Waschmittel,
Seifen,
Reinigungsmittel
Die Chemische Definition von Säuren :
Kennzeichen von Säuren : . saurer Geschmack
. ätzende Wirkung auf pflanzliche
Materialien ( z. B. Baumwolle )
. lösen viele Metalle auf
. färben Lackmuspapier ( natürlicher
Indikator )
Säuren sind Stoffe, die in wäßriger Lösung H+ - Ionen abspalten.( Ionen = elektrisch geladene Atome / Moleküle ) Übrig bleibt der Negativ geladene Säurerest.
Wichtige Säuren :
Aufspaltung Säurerest
HCl Salzsäure → H+ + Cl- Chlorid
HNO 3 Salpetersäure → H + + No 3- Nitrat
H 2SO4 Schwefelsäure → H + + SO 42- Sulfat
HCl Salzsäure
starke Säure, löst viele Metalle
Verwendung:
Bodenbelag (PVC), Reinigung von Metallen, Entschwefeln von Petroleum,
Industrielle Lösungsmittel Herstellung
HNO3 Salpetersäure
starke Säure, löst viele Metalle
Verwendung:
Dünger, Kunstfasern, Sprengstoff, Silvesterknaller, Raketenbrennstoff
H2SO4 Schwefelsäure
starke Säure, löst viele Metalle
Verwendung:
Farbstoffen, Düngern, Erdölverarbeitung, Batteriesäure, Waschmittel, Sprengstoff
Die Chemische Definition von Basen (Laugen):
Kennzeichen von Laugen : . fühlen sich seifig an
. wirken ätzend auf tierische und
menschliche organische Substanzen
(Haut, Haare, Augen)
. färbt Lackungspapier blau
Laugen sind Verbindungen, die in wäßriger Lösung OH - - Ionen abspalten können.
Wichtige Laugen :
Aufspaltung Metall
Ion
NaOH Natronlauge → Na + + OH -
KOH Kalilauge → K + + OH -
NH 4OH Ammoniak → NH 4+ + OH -
(kein Metall Ion)
NaOH Natronlauge
starke Lauge
Verwendung:
Seife, Papier- und Celluloseherstellung, Kunstseide, Abflussreiniger, Farbstoffherstellung
KOH Kalilauge
wie NaOH
NH 4OH Ammoniak
mittelstarke Lauge, NH 4OH ist Ammoniak Gas gelöst in Wasser
Verwendung:
Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoff
Indikatoren:
Mit Indikatoren kann man Säuren und Laugen unterscheiden. Indikatoren sind Säure- Lauge empfindliche Farbstoffe.
z.B:
sauer
alkalisch
Methylrot
rot
gelb
Methylorange
rosa-rot
gelb
Phenolphtalein
farblos
violett-rosa
Bromphenolblau
gelb
blau
Neutralisation von Säuren und Laugen
Reagieren Säuren und Basen (Laugen), so neutralisieren sie sich gegenseitig. Es entsteht Wasser und ein Salz.
zB.: HCl + NaOH → NaCl + H2O
pH-Wert:
Wie ihr wißt ist der pH-Wert von der Wasserstoff (H+) Konzentration in einer Lösung abhängig; d.h. Säuren haben eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen deshalb liegt ihr pH-Wert zwischen 0 - 7, Laugen neutralisieren die Wasserstoffkonzentration ihr pH-Wert liegt deshalb zwischen 7 - 14.
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