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Salzsäure
Herstellung: Chlorwasserstoff, das ist die Lösung von Salzsäure in Wasser ist ein farblos, stechend riechendes, an der Luft unter Wasseranziehung Nebel bildendes Gas, das sich in Wasser sehr reichlich löst. Chlorwasserstoff entsteht bei der Reaktion von Schwefelsäure mit Natriumchlorid, also Kochsalz.
NaCI + H2SO4 ----------------à Na HSO4 + HCI
Technisch kann Chlorwasserstoff durch Verbrennen von Chlor in einem Überschuss an Wasserstoff gewonnen werden. Große Mengen an Chlorwasserstoff fallen bei der Chlorierung von Kohlenwasserstoffen an. In Türmen aus keramischem Material lässt man Wasser durch Chlorwasserstoffgas herabtropfen. So gewinnt man Salzsäure.
Merke: Die Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser heißt Salzsäure!
Salzsäure gehört zu den Anorganischen Säuren.
Konzentrierte, rauchende Salzsäure enthält ca. 37% Chlorwasserstoff (HCI), verdünnte ca. 10%. Im menschlichen Magensaft findet sich Salzsäure mit einem Anteil von 0,15 bis 2%. Die Salzsäure im Magen wird aus Natriumchlorid (Kochsalz) gebildet. Sie ist wesentlich für die Verdauungsvorgänge und für das Abtöten von bakteriellen Keimen verantwortlich.
Salzsäure löst viele Metalle unter Abgabe von Wasserstoff auf, z.B. Eisen, Zink, Aluminium und Natrium. Die dabei entstehende Salze heißen Chloride.
Verwendung:
Salzsäure wird unter anderem zum Reinigen von Kalkrückständen an Fliesen verwendet. Außerdem dient es als sinnvoller Stoff für Laborversuche.
BILD 1
Hält man eine offene Flasche mit konzentrierter Ammoniaklösung an die Öffnung einer Salzsäureflasche (siehe Bild), entsteht ein weißer Nebel. Das Ammoniakgas (NH3) reagiert dabei mit dem Salzsäuregas (HCl) zu Ammoniumchlorid (NH4Cl).
BILD 2
Eisen wird durch Salzsäure und Salzsäuregas leicht zum Rosten gebracht. Mit Metalloxiden reagiert Salzsäure ebenfalls. Reines Kupfer wird von Salzsäure nicht zersetzt, wohl aber Kupfer(II)-oxid. Eine Gasentwicklung ist dabei nicht zu beobachten, da statt Wasserstoff Wasser entsteht.
Metall + Salzsäure -----> Metallchlorid + Wasserstoff ( im Bild Magnesium + Kupfer)
BILD 2-3
Kupferoxid + Salzsäure ----> Kupfer(II)-chlorid + Wasser (NUR Kupfer)
Edle Metalle wie Gold sind gegen Salzsäure beständig. Eine Mischung von Salzsäure und Salpetersäure (Königswasser) löst das Gold auf .
Mit Calcium reagiert Salzsäure wie man auf diesem Bild sehr deutlich erkennen kann schäumend. Es entsteht Calciumchlorid + Kohlenstoffdioxid + Wasser.
Das Einatmen der Dämpfe von Salzsäure führt zu Lungenentzündung, und die Zähne werden angegriffen. Auf der Haut ruft die konzentrierte Salzsäure Rötungen, Blasen und brennende Schmerzen hervor. Beim Trinken entstehen schmerzhafte Verätzungen im Rachen, Speiseröhre und Magen, was tödlich wirken kann. Das Einnehmen von viel Wasser und Magnesiumoxid neutralisiert die Säure im Magen, auch die Haut muss mit viel Wasser gereinigt werden. Sofort einen Arzt verständigen.
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