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Die 3 wichtigsten Hydroxide:
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Merksatz:
Metallhydroxid +H2O positiv geladene + einfach negativ geladene
Metall- Ion Hydroxid- Ion
(unedle Metalle)
lassen sich mit Indikatoren nachweisen
Unitest wird blau
Lachmus wird blau
Phenolphthalein wird rot- violett
z.B. NaOH H2O Na+ + OH-
Exp.
Beobachtung: - Das Wasser + Lackmus- gemisch färbt sich blau- violett
Darstellung von Hydroxiden
- Entstehung von brennbaren Gasen
Auswertung: Ca + 2H2O H2 + Ca(OH)2
2Na + H2O H2 + NaOH
brennbares Gas färbt Lackmus blau
unedles Metall + Wasser Wasserstoff + Metallhydroxid
Esp.
2) - mit Lackmus prüfen
3) - filtrieren
4) - mit Trinkrörchen vorsichtig ins Filtrat pusten
Beobachtung: - ein teil des Ca löst sich auf
- Unitest wurde blau
- beim hineinpusten wurde die Lösung trüb
CaO + H2O Ca(OH)2
(Brandkalk) (Löschkalk) enthält Hydroxid- Ionen färbt Unitest blau
+H2O = Kalklöschen
Metalloxid + Wasser Metallhydroxid
Zu Atemluft in Ca(OH)2:
1. CO2 (Luft) + H2O H2Ca3
2. H2CO3 +H2O 2H+ + CO32-
3. 2H+ + CO32- + Ca2+ + 2OH- 2H2O + CaCO3
Kohlensäure Kalziumhydroxid entstandenes ist nicht H2O- lösl.
weiße Trübung, (Niederschlag)
weil nicht Wasser- lösl.
Märksätze:
Chemische Reaktionen, bei denen in einer Lösung Ionen zu einen schwer löslichen Feststoff (als Niederschlag erkennbar) zusammentreten, heißen
FÄLLUNGSREAKTIONEN
z.B. Ca2- + Co2-3 CaCo3
in Lösung
Chemische Reaktionen, bei denen positiv geladene Wasserstoff- Ionen und negativ geladene Hydroxid- Ionen zu neutralen Wassermolekülen zusammenquellen heißen
NEUTRALISATIONEN
z.B. H+ + OH- H2O
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