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Die Metallbindung
Metallatome haben wenige Valenzelektronen. In der Regel zwischen eins und drei Außenelektronen. Geben diese Atome die Valenzelektronen ab, so entstehen positiv geladene Ionen, die meist Edelgaskonfiguration besitzen.
Na ® Na+ + e-
Die Metallionen und Elektronen bilden ein Metallgitter, wobei die Elektronen im Metall nicht lokalisiert sind. Sie bilden ein Elektronengas aus. (siehe Bild 11)
Das Elektronengas ist für das elektrische Leitvermögen zuständig.
Zusammenfassung
5.1: Zusammenfassung
Metallbindung Ionenbindung Atombindung
Stoffart: Metalle salzartige Stoffe leichtflüchtige bis hochmolekulare Stoffe diamantartige Stoffe
Bausteine: Atomrümpfe und Elektronen Ione Moleküle Atome
Bindung: Anziehung zwischen positiven Metallionen und dem Elektronengas elektrostatische Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen zwischenmolekulare, relativ schwache Anziehungskräfte starke kovalente Bindung zwischen Atomen
Gittertyp: Metallgitter Ionengitter Molekülgitter Atomgitter
Eigenschaften: kalt, verformbar, hartweiter Bereich von Siedepunktenelektrische spröd, harthoher Siedepunkt,fest: Isolatorflüssig: Leiter weich,niedriger Siedepunkt, Isolatoren sehr hart, sehr hoher Siedepunkt, Isolatoren
6. Das Periodensystem
6.1: Das Periodensystem
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