Analyse eines unbekannten stoffgemisches

Aufgabe: Ein unbekanntes Stoffgemisch soll auf die darin befindlichen Ionen analysiert werden Materialien: Reagenzgläser, Reagenzglasgestell, Bechergläser, Spaten, Glasstab, Minipipetten, Gummistopfen, Bunsenbrenner, Magnesiastäbchen, Kobaltglas, Urgläser, Schutzbrille Methoden: Flammenfärbung von Salzen und nass-chemischer Nachweis Durchführung: 1. Flammenfärbung: Ein Magnesiastäbchen wird an der Spitze mit Hilfe des Bunsenbrenners erhitzt und in das Stoffgemisch gehalten. Die mit den Kristallen besetzte Spitze hält man in den Bunsenbrenner und beobachtet die Flammen Erscheinung. Beobachtung: Gelbe Flamme!  Natrium ist enthalten 2. Flammenfärbung: Um die Substanz auf Kalium (K+) zu untersuchen, beobachtet man die Verbrennung (s. Punkt 1) durch ein Kobaltglas. Das Kobaltglas benötigt man, weil die Verunreinigung von Natrium die Färbung von Kalium unterdrückt.

Beobachtung: Flamme färbt sich Lila  Es ist Kalium enthalten Durch diese Färbung kommen Sr Li und Cu außer Frage, weil diese eine andere Färbung aufweisen! 3. Nass-chemischer Nachweis: Nachweiß von Cl- Anionen Man fertigt eine Lösung aus dem Stoffgemisch und gibt einen Tropfen Salpetersäure hinzu.
Dies verhindert die Bildung eines Phosphatniederschlages! Nun gibt man einige Tropfen Silbernitratlösung hinzu.

Beobachtung: Es entsteht ein weißer Niederschlag! Als nächstes kommen einige Tropfen Amoniaklösung hinzu. Beobachtung: Die Substanz löst sich komplett mit wenigen Tropfen auf  Es ist Chlor enthalten Nach diesem Versuch kann man Br, I und Po43- ausschließen, weil diese sich bei Zugabe von verdünnter Silbernitratlösung anders Färben 4. Nass-chemischer Nachweiß: Nachweiß von SO42- Anionen: Man gibt in eine Lösung des Stoffgemisches einige Tropfen verdünnte Schwefelsäure. Beobachtung: Keine Änderung!  Ionen sind nicht enthalten Durch diesen Versuch konnte man Ba ausschließen, weil Ba mit Schwefelsäure farblich Reagiert. 5. Nass-chemischer Nachweiß: Nachweiß von CO32- Anionen: In eine Lösung aus dem Stoffgemisch gibt man verdünnte Salzsäure hinzu. Beobachtung: keine Änderung  Es sind keine Vorhanden. 6. Nass-chemischer Nachweiß: Nachweiß von Fe3+ Kationen Man mischt eine Lösung aus dem Stoffgemisch mit einer Lösung aus Kaliumthiocyanat. Beobachtung: Keine Eisen Ionen vorhanden! Schlussfolgerung: In dem Stoffgemisch waren folgende Ionen enthalten: Na+ K+ Cl-